Encuentra los patrones. Los compuestos binarios son los más fáciles, ya que solo tienen dos elementos. Si un ión negativo es un elemento, cambie la terminación a -ide y póngala en último lugar. La parte positiva a menudo no cambia si es un metal. Así que Li + y H- producen hidruro de litio.
Algunos metales tienen más de una opción: FeO o Fe2O3, así que para eliminar la ambigüedad, ponemos un número romano para la carga después del nombre del metal: el primero es óxido de hierro (II), el segundo es hierro (III ) óxido. (Hay 2 Fe3 + y 3 O2, lo que hace + 6–6 = 0, una molécula neutra).
Si no hay metal, entonces se usan los prefijos griegos: mono, di, tri, tetra, penta … Entonces, N2O3 es trióxido de dinitrógeno, y CO2 es dióxido de carbono, y CO es monóxido de carbono. (No ponemos mono en el primer elemento a menos que sea ambiguo).
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Para los iones poliatómicos, tienes que memorizar mucho, PERO todavía hay patrones. Muchos iones tienen oxígeno y otro elemento, y con frecuencia se pueden combinar en diferentes proporciones. El más común es el que se une a la terminación -ate al otro elemento, por lo que SO4 (2-) se llama ión sulfato (la terminación de -ate que dice que también hay oxígeno).
Debe memorizar carbonato CO3 (2-), nitrato NO3 (-), fosfato PO4 (3-) y así sucesivamente. Ahora, para el truco: si quitas UN oxígeno para crear un ion diferente, cambia el final de -ate a -ite. Entonces el sulfito es SO3 (2-). Si quita DOS oxígenos, agregue “hipo” al frente, y si coloca un EXTRA, agregue “per” (abreviatura de “hiper”) y no cambie la “-ate”. Entonces, ClO3 (-) es clorato, que produce clorito de ClO2 (-), hipoclorito de ClO (-) y perclorato de ClO4 (-).
Esté atento a otros patrones. Mire la tabla periódica y vea si puede detectar los patrones que le muestran cuáles son los cargos en los iones. ¡Buena suerte!
