De hecho, gran parte del material se simplifica en gran medida porque no puede entrar en detalles a menos que tenga una idea general de lo que se le enseña. Que tiene sentido. De alguna manera, sigue la historia de la ciencia. Los antiguos griegos no podrían haber ideado la mecánica cuántica porque en el momento los átomos se consideraban indivisibles. Hoy en día, prácticamente todo el material a nivel escolar sobre la estructura del átomo se considera incorrecto. Otros han mencionado los modelos Rutherford y Bohr. Además, en muchos casos, a los estudiantes no se les dice que los protones no son partículas elementales sino que tienen una estructura interna.
Si te metes en la química orgánica, es probable que la reacción más famosa entre los estudiantes sea la reacción de Wurtz entre los haluros de sodio y de alquilo. Al menos en mi país, esto se enseña como un buen método para la eliminación de las cadenas de carbono. Bueno no. No se puede utilizar en la práctica.
Además, un error común es que el nitrógeno es pentavalente. La mecánica cuántica hace esto imposible. Un elemento en el segundo período solo tiene un orbital 2s y tres orbitales 2p. Se supone que un átomo de nitrógeno tiene 5 electrones. Esto solo se puede lograr si hay dos electrones pareados en el estado 2s de menor energía. Los tres electrones 2p restantes pueden sufrir reacciones químicas y formar enlaces simples, dobles o triples. Pero obviamente, no hay opción para separar los electrones del par de electrones. Ya no quedan más orbitales libres en la segunda capa de electrones. Entonces, la valencia máxima de nitrógeno es 4, no 5.
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La lógica de que la valencia máxima para un elemento es igual al número del grupo al que pertenece trae conclusiones más incorrectas. Muchos elementos, especialmente los más pesados, tienen sus compuestos estables en menor valencia. Agarrar demasiados electrones en orbitales que están lejos del núcleo significa que esos electrones están unidos de manera holgada, por lo que no es realmente favorable formar tales compuestos. A veces, como en el caso de Bromine, no se sabe que existan compuestos en el estado máximo de oxidación.