Fusión De Metal Con Imanes
La ciencia: el cable de cobre tiene una cantidad significativa de electricidad de CA que lo atraviesa, lo que hace que actúe como un electroimán realmente fuerte. En la bala de metal, se forman corrientes de Foucault debido al campo magnético que está causando el cable de cobre, mientras que el cable de cobre tiene CA de alta frecuencia que fluye a través de él. La resistencia eléctrica de la bala metálica hace que una parte de la energía eléctrica se convierta en calor, pero el calor se acumula hasta que la bala metálica se calienta y se funde.
Luz LED naranja en nitrógeno líquido
La ciencia: cuando un LED se sumerge en nitrógeno líquido, los electrones pierden mucha energía térmica, incluso cuando la luz no está encendida. Cuando esto sucede, el intervalo de banda en los semiconductores aumenta. Dado que esta brecha aumenta, cuando los electrones en la banda de conducción caen a la banda de valencia, emiten una luz de mayor energía, lo que significa que la luz emitida tiene una longitud de onda más corta y una frecuencia más alta. Es por esto que vemos que la luz naranja se convierte en colores que son más altos en el espectro electromagnético cuando se congela en el nitrógeno líquido.
Calentamiento de tiocianato de mercurio
La ciencia: es un compuesto químico inorgánico, la sal de Hg2 + y el anión tiocianato. Es un sólido estable a temperatura ambiente que tiene la apariencia de polvo blanco con trozos; También puede ser de color gris, dependiendo de la pureza. Producirá una gran “serpiente” sinuosa cuando se prenda fuego. Esto se conoce como la serpiente del faraón. [2] Aunque algunas personas todavía lo usan para este propósito, generalmente se evita debido a la producción de gases tóxicos cuando ocurre esta reacción.
- ¿Necesito recordar la química orgánica en la clase 12?
- Cómo puntuar el 90% en la química.
- ¿Dónde puedo aprender química y ciencias de la computación en línea?
- ¿Cuáles son los buenos libros para aprender sobre biología molecular y química atómica?
- ¿Cuál es el propósito de estudiar química orgánica?
Peróxido de hidrógeno catalizado por yoduro de potasio
La Ciencia: Es una sustancia espumosa causada por la rápida descomposición del peróxido de hidrógeno. Esto se usa a menudo para demostraciones en el aula porque requiere solo una pequeña cantidad de ingredientes y hace un “volcán de espuma”. Esto también se conoce como el “Experimento de malvavisco” en algunos casos, pero no debe confundirse con el experimento psicológico de malvavisco de Stanford.
Nitrógeno líquido mezclado con 1500 bolas de ping pong
La ciencia: Después de unos momentos de suspenso, la acción sucede. El evento resulta de la presión en el contenedor de nitrógeno líquido herméticamente cerrado. Lowry explica: “El líquido [nitrógeno] se convertirá en gas, y la presión aumentará y aumentará”.
Magnesio Quemado En Hielo Seco
La ciencia: la reacción del magnesio con el dióxido de carbono es una demostración espectacular y hermosa para demostrar que el oxígeno no siempre es un requisito previo para el fuego y para revelar el lugar del carbono en la serie de reactividad.
Arena hidrófoba colocada bajo el agua
La ciencia: la arena hidrófoba o “arena mágica” comienza como arena de aspecto normal, hasta que se tiñe y se recubre con una sustancia que repele el agua. Este recubrimiento mantiene la arena seca incluso después de que se haya vertido en un recipiente con agua.
Apagando las velas con dióxido de carbono
La ciencia: cuando se mezclan bicarbonato de sodio y vinagre, se produce dióxido de carbono. El dióxido de carbono es más pesado que el aire, por lo que se sentará en el fondo del vidrio. Cuando vierte el gas del vidrio en la vela, está derramando el dióxido de carbono, que se hundirá y reemplazará el aire (que contiene oxígeno) que rodea la vela con dióxido de carbono. Esto ahoga la llama y se apaga.
Desviando una corriente de agua con una vara cargada 
La Ciencia: Una corriente de agua contiene moléculas de agua polares. Un lado (lado de hidrógeno) tiene una carga ligeramente positiva. El lado del oxígeno tiene una carga ligeramente negativa. Entonces, si una varilla cargada se acerca al arroyo, el agua será atraída hacia ella. Si la barra está cargada positivamente, el lado ligeramente negativo de la molécula de agua será atraído hacia la barra. Del mismo modo, si se acerca una varilla cargada negativamente, el lado del hidrógeno será atraído hacia la varilla y el lado del oxígeno será “repelido”. En ambos casos, la corriente de agua será atraída hacia la varilla cargada.
Peróxido de hidrógeno mezclado con yoduro de potasio 
La ciencia: este experimento se usa a menudo como una demostración científica divertida para los niños … Se llama “Pasta de dientes del elefante”. El peróxido de hidrógeno se descompone catalíticamente por el yoduro de potasio. Por el ion idodido, en realidad. El gas de oxígeno se forma rápidamente. Pones un chorro de jabón para lavar platos y una gota de colorante en 50 ml de peróxido de hidrógeno al 30% … Luego, cuando agregas 1 o 2 gramos de yoduro de potasio … el gas de oxígeno liberado queda atrapado en burbujas de jabón … obtienes una gran cantidad de espuma espuma !!! La secuencia de reacción es la siguiente:
H202 (aq) + I- (aq) -> H20 (l) + OI- (aq)
H202 (aq) + OI- (aq) -> H20 (l) + O2 (g) + I- (aq)
El ion yoduro no es consumido por la reacción, por lo tanto es un CATALIZADOR.
Polimerización explosiva de p nitro anilina 
La ciencia: Polimerización explosiva espontánea de p Nitro anilina usando deshidratación usando ácido sulfúrico concentrado.
Gas inflamable encendido en un frasco de vidrio 
Poliacrilato De Sodio Mezclado Con Agua
La ciencia: El poliacrilato de sodio actúa como una esponja y absorbe la humedad. Cuando se mezcla con agua, el compuesto en realidad se convierte en un gel sólido. Una vez que el poliacrilato de sodio forma un gel, el agua ya no es líquida y no puede derramarse. Técnicamente, las partículas en el poliacrilato de sodio tienen una propiedad conocida como higroscópica, lo que significa que absorben y retienen el agua. Por supuesto, esta propiedad es la razón por la cual el compuesto se usa en pañales para bebés para absorber la humedad y mantener a los bebés secos y cómodos.
Descarga eléctrica
The Science: Calling Electric Treeing, el GIF anterior muestra un fenómeno eléctrico de pre-ruptura en el que debido a descargas parciales y avanza a través del aislamiento dieléctrico estresado, la electricidad toma un camino que se asemeja a las ramas de un árbol.
Litio en el fuego 
La ciencia: la reacción principal que se está produciendo aquí es 4Li + O 2 → 2Li 2 O. La combustión de litio en el aire crea óxido de litio, peróxido de litio y nitruro de litio. Pequeñas cantidades de Li 2 O 2 también reaccionarán con el CO 2 en el aire.
Reacción del cobre y ácido nítrico
La ciencia: cuando el cobre se oxida por primera vez, la solución está muy concentrada y el producto Cu2 + se coordina inicialmente con los iones nitrato del ácido nítrico, lo que otorga primero a la solución un color verde y luego un color pardo verdoso. Cuando la solución se diluye con agua, las moléculas de agua desplazan los iones de nitrato en los sitios de coordenadas alrededor de los iones de cobre, lo que hace que la solución cambie a un color azul.
