Junto con lo que dijo Ben, el curso Crash hace un buen trabajo con química básica y otras materias.
Enlazar:
Química – YouTube
Te daré algunos consejos porque, francamente, no puedo quedarme dormido.
Lo que recomendaría aprender:
- tener una buena idea de la idea de los entresijos de la tabla periódica (reglas de enlace de octetos y patrones (esto le molestará algunos años más adelante), patrones de electronegatividad, estructuras de puntos de Lewis, orbitales, tendencias y nombres de grupos y periodos … Etc)
- entiende lo que es un átomo: esto también es un poco molesto, pero aprende cuál es la estructura atómica de lo que sea que tu maestro te esté enseñando. esto significa protones, neutrones, núcleo, electrones. No solo esto, sino lo que todos significan. El protón es la carga pos, el neutrón es neutro, el electrón es la carga negativa. Entonces … Cuando algo gana un electrón está cargado negativamente y viceversa, se llaman iones.
- No solo memorice sus fórmulas, trate de entender lo que significan. memorizar fórmulas no te ayudará a hacerlo bien en química más adelante, necesitas saber qué significan. Esto es especialmente cierto en la química introductoria. Lo que trato de decir es buscar patrones, por ejemplo, pv = nrt es un ejemplo perfecto: cuando p aumenta y moles y la temperatura permanecen igual … v disminuye. Hay patrones por todas partes, sería prudente que les prestaras atención.
- Estequiometría: se refiere a los patrones de la tabla periódica. Aprender tendencias. Antes de entrar en él, conozca los elementos diatómicos: BrINClHOF (por alguna razón que se ha atascado en mi cabeza) ej: O2 es oxígeno en su estado natural. De todos modos, si está combinando elementos, necesita saber qué quiere cada elemento antes de entrar en él. Piense en ello como un negocio … todos quieren algo específico de eso. Así que echemos un vistazo al carbono y al hidrógeno: el carbono tiene 4 electrones de valencia, por lo que, para alcanzar el electrón de valencia, querrá 4 más. Afortunadamente para el carbono, hay muchos elementos que están felices de llenar esos espacios abiertos. El hidrógeno solo necesita un electrón para estar contento. Ya que el carbono necesita cuatro y el hidrógeno necesita uno, no tenemos un comercio parejo. entonces, ¿cómo puede 4 = 1? multiplicando el 1 por 4. Esto significa que 1 par de carbono con 4 hidrógeno hace CH4. Mirando algo un poco más complejo, pero básico. Veamos una mezcla de aluminio y oxígeno: el aluminio quiere deshacerse de 3 y el oxígeno quiere ganar 2. ¿Cómo se obtiene 3 = 2? este es el mismo método que usaría en matemáticas para agregar fracciones … denominador común. Vas a multiplicar entonces 3 por 2 y el 2 por 3. Esto te dará Al2O3. Con esta base, puedes hacer el resto.
- Stoich en uso: ahora tenemos cosas llamadas moles, reactivos limitantes y algunos otros pequeños jugadores. La mayor parte es solo sentido común y matemáticas simples. Tendrá que usar la masa molar (masa promedio de los isótopos de un elemento, justo cuando algo tiene diferentes cantidades de neutrones) y tendrá que hacer una tonelada de conversión molesta. Digamos que te dan 5,00 gramos de aluminio y oxígeno en exceso, ¿cuántos mosts de producto obtendremos? así que primero escribamos la ecuación balanceada: 2Al + (3/2) O2 (recuerda tus elementos diatómicos) = Al2O3. Ahora veamos el problema … Así que ya sabes que te dieron 5.00 gramos de Al. Ahora mire la tabla periódica para encontrar la masa molar de aluminio que encuentra que es 26.98 (tarde o temprano tendrá mucho de ella memorizada) ahora obtenga todo hasta los topos (siempre querrá hacer eso … piense en stoich como matemáticas molares) para que puedas multiplicar 5.00grams x (1mole / 26.98grams) = .185moles. Así que ahora tienes la cantidad de aluminio que permite encontrar la cantidad de producto (Al2O3). Volvamos a referirnos a la ecuación balanceada: observe los números que están delante de los elementos (estos se llaman coeficientes y los números pequeños detrás de ellos se llaman subíndices) Los coeficientes son 2 + (3/2) = 1 y no, no son destinado a ser incluso. Esto simplemente significa que para producir 1 mol de producto, necesita 2 moles de Al y 3/2 moles de O2. Ahora sabes que necesitas el doble de moles de Al que el Al2O3 … esto significa que tomas tus .185 moles y haces esto: .185mol Al x (1mol Al2O3 / 2mole Al) = .0925mol Al2O3. El patrón es el sam para casi todo en stoich y tendrás que hacerlo mucho más tarde para obtener la cantidad de moles para las ecuaciones y obtener masa de los moles. Nuevo ejemplo: el reactivo limitante (o el reactivo … lo que prefiera) le permite tomar los 5.00 gramos de Al del último problema, pero digamos que solo hay 4.00 gramos de oxígeno por ahí … Su reacción solo durará hasta que el Al o el O2 se agota. La pregunta es: ¿cuál? y dado que, ¿cuánto producto se puede hacer? Lo primero es lo primero, haz una ecuación balanceada: 2Al + (3/2) O2 = Al2O3. Ahora echemos un vistazo a los lunares. Sabes que hay .185 moles de aluminio del último problema, entonces, ¿cuántos moles de oxígeno necesitaríamos? .185mol Al x ((3/2) molO2 / 2mol Al) = .13875 mol O2. (No estoy haciendo higos sig aquí porque los higos sig aquí … son realmente importantes, pero son molestos) Ahora encuentre O en su tabla periódica. Encontrará que la masa es de aproximadamente 16 g / mol, que es de 32 g por mol de O2. ahora multiplique .13875mol O2 x (32g / 1 mol de O2) = 4.44 gramos de O2 necesarios para la reacción. Parece que hay un problema, solo te dieron 4.oo gramos de O2. ¿Y ahora qué? Comience en oxígeno. ¿Cuántos moles de O2 hay en 4.00 gramos? Mire la tabla periódica para encontrar .125moles de O2. ahora mire su ecuación equilibrada que colocará en la parte superior de cada pregunta que haga. ahora hará esto: .125mol O2 x (1mol Al2O3 / (3/2) mol O2) = .0833 mol Al2O3. No, digamos que querías encontrar cuántos gramos son, ¿qué harías? encuentre la masa molar de Al2O3 sumando todas las masas molares: 26.98 + 26.98 + 16 + 16 + 16 = 101.96 gramos / mol. Ahora multiplica los lunares por la masa molar para obtener gramos. 101,96 gramos / mol x 0,083 moles = 8,49 gramos. La clave es asegurarse de que todo se cancele.
- Molarity: Molarity es simplemente la concentración de algo que luego te ayudará a entender cosas como el pH y las titulaciones. La molaridad es simplemente moles de soluto de litros de soluciones.
Cansado ahora, comenta si necesitas alguna explicación. Aparte de eso, echa un vistazo a la Academia Khan y el enlace que proporcioné. Buena suerte y recuerda que la química es como una extraña novia, hay un montón de patrones fáciles de aprender, pero hay un montón de excepciones aleatorias que también aprendes con el tiempo.
- ¿Cuál es la manera más efectiva de estudiar para una prueba de química?
- Cómo obtener A's en Química A-level
- Para ser un buen ingeniero, ¿es necesario ser muy bueno en física, química y matemáticas?
- ¿Cuál es el mejor libro de química para estudiantes de primer año de bsc?
- Cómo iniciar la parte química 1 para el tablero HSC
