Programa de Física Principal de JEE
El programa contiene dos secciones: A y B. La sección A corresponde a la parte de teoría que tiene un 80% de ponderación, mientras que la Sección B contiene un componente práctico (habilidades experimentales) que tiene un 20% de ponderación.
SECCIÓN A
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UNIDAD 1: Física y medición
Física, tecnología y sociedad, unidades del SI, unidades fundamentales y derivadas. Menos conteo, precisión y precisión de los instrumentos de medición, errores en la medición, cifras significativas. Dimensiones de magnitudes físicas, análisis dimensional y sus aplicaciones.
UNIDAD 2: Cinemática
Marco de referencia. Movimiento en línea recta: gráfico posición-tiempo, velocidad y velocidad. Movimiento uniforme y no uniforme, velocidad media y velocidad instantánea Movimiento uniformemente acelerado, velocidad-tiempo, gráficos de posición-tiempo, relaciones para un movimiento uniformemente acelerado. Scalars and Vector, suma y resta de vectores, Zero Vector, Scalar and Vector products, Unit Vector, resolución de un vector. Velocidad relativa, movimiento en un plano, movimiento de proyectil, movimiento circular uniforme.
UNIDAD 3: Leyes del movimiento
Fuerza e inercia, la primera ley de movimiento de Newton; Momento, la segunda ley de movimiento de Newton; Impulso; Tercera ley de movimiento de Newton. Ley de conservación del momento lineal y sus aplicaciones, Equilibrio de fuerzas concurrentes.
Fricción estática y cinética, leyes de fricción, fricción rodante.
Dinámica del movimiento circular uniforme: la fuerza centrípeta y sus aplicaciones.
UNIDAD 4: Trabajo, Energía y Poder
Trabajo realizado por una fuerza constante y una fuerza variable; Energías cinéticas y potenciales, teorema de la energía de trabajo, poder.
Energía potencial de un manantial, conservación de la energía mecánica, fuerzas conservadoras y no conservadoras; Colisiones elásticas e inelásticas en una y dos dimensiones.
UNIDAD 5: Movimiento de rotación
Centro de masa de un sistema de dos partículas, Centro de masa de un cuerpo rígido; Conceptos básicos de movimiento rotacional; Momento de una fuerza, par, momento angular, conservación del momento angular y sus aplicaciones; Momento de inercia, radio de giro. Valores de momentos de inercia para objetos geométricos simples, teoremas de ejes paralelos y perpendiculares y sus aplicaciones. Rotación rígida del cuerpo, ecuaciones de movimiento rotacional.
UNIDAD 6: Gravitación
La ley universal de la gravitación. Aceleración por gravedad y su variación con altitud y profundidad. Las leyes de Kepler del movimiento planetario. Energía potencial gravitacional; potencial gravitacional. Velocidad de escape. Velocidad orbital de un satélite. Satélites geoestacionarios.
UNIDAD 7: Propiedades de sólidos y líquidos.
Comportamiento elástico, relación estrés-tensión, ley de Hooke, módulo de Young, módulo de volumen, módulo de rigidez. Presión debida a una columna de fluido; La ley de Pascal y sus aplicaciones. Viscosidad, ley de Stokes, velocidad terminal, flujo aerodinámico y turbulento, número de Reynolds. El principio de Bernoulli y sus aplicaciones. Energía superficial y tensión superficial, ángulo de contacto, aplicación de la tensión superficial: gotas, burbujas y aumento de capilares. Calor, temperatura, dilatación térmica; Capacidad calorífica específica, calorimetría; Cambio de estado, calor latente. Transferencia de calor: conducción, convección y radiación, ley de Newton del enfriamiento.
UNIDAD 8: Termodinámica
Equilibrio térmico, ley cero de la termodinámica, concepto de temperatura. Calor, trabajo y energía interna. Primera ley de la termodinámica. Segunda ley de la termodinámica: procesos reversibles e irreversibles. El motor de carnot y su eficiencia.
UNIDAD 9: Teoría cinética de los gases
Ecuación del estado de un gas perfecto, trabajo realizado para comprimir un gas. Teoría cinética de los gases: supuestos, concepto de presión. Energía cinética y temperatura: rms velocidad de las moléculas de gas; Grados de libertad, ley de equipamiento de energía, aplicaciones a capacidades de calor específicas de gases; Significa camino libre, el número de Avogadro.
Unidad 10: Oscilaciones y ondas.
Movimiento periódico: período, frecuencia, desplazamiento en función del tiempo. Funciones periódicas. Movimiento armónico simple (SHM) y su ecuación; fase; Oscilaciones de una fuerza de recuperación de resorte y constante de fuerza; Energía en SHM – energías cinéticas y potenciales; Péndulo simple – derivación de la expresión para su período de tiempo; Oscilaciones libres, forzadas y amortiguadas, resonancia.
Movimiento ondulatorio Ondas longitudinales y transversales, velocidad de una onda. Relación de desplazamiento para una onda progresiva. Principio de superposición de ondas, reflejo de ondas, ondas estacionarias en cuerdas y tubos de órganos, modo fundamental y armónicos, Beats, efecto Doppler en el sonido.
UNIDAD 11: Electrostática
Cargas eléctricas: Conservación de carga, las fuerzas de la ley de Coulomb entre dos cargas puntuales, fuerzas entre cargas múltiples; Principio de superposición y distribución continua de la carga.
Campo eléctrico: campo eléctrico debido a una carga puntual, líneas de campo eléctrico, dipolo eléctrico, campo eléctrico debido a un dipolo, par sobre un dipolo en un campo eléctrico uniforme.
El flujo eléctrico, la ley de Gauss y sus aplicaciones para encontrar el campo debido al cable recto cargado uniformemente infinitamente largo, la hoja plana infinita cargada uniformemente y la cáscara esférica delgada cargada uniformemente. Potencial eléctrico y su cálculo para una carga puntual, dipolo eléctrico y sistema de cargas; Superficies equipotenciales, Energía potencial eléctrica de un sistema de dos cargas puntuales en un campo electrostático.
Conductores y aisladores, dieléctricos y polarización eléctrica, condensador, combinación de condensadores en serie y en paralelo, capacitancia de un condensador de placa paralela con y sin medio dieléctrico entre las placas, energía almacenada en un condensador.
UNIDAD 12: Electricidad actual
Corriente eléctrica, velocidad de deriva, ley de Ohm, resistencia eléctrica, resistencias de diferentes materiales, características VI de los conductores óhmicos y no óhmicos, energía eléctrica y potencia, resistividad eléctrica, código de color para resistencias; Series y combinaciones paralelas de resistencias; Dependencia de la temperatura de la resistencia.
Celda eléctrica y su resistencia interna, diferencia de potencial y fem de una celda, combinación de celdas en serie y en paralelo. Las leyes de Kirchhoff y sus aplicaciones. Puente de piedra de trigo, puente de metro. Potenciómetro – Principio y sus aplicaciones.
UNIDAD 13: Efectos magnéticos de la corriente y el magnetismo.
Biot – La ley de Savart y su aplicación al circuito circular actual. La ley de Ampere y sus aplicaciones a una corriente infinitamente larga con cable recto y solenoide. Fuerza sobre una carga móvil en campos magnéticos y eléctricos uniformes. Ciclotrón.
Fuerza sobre un conductor portador de corriente en un campo magnético uniforme. Fuerza entre dos conductores de corriente paralela-definición de amperio. Torque experimentado por un bucle de corriente en campo magnético uniforme; Galvanómetro de bobina móvil, su sensibilidad actual y conversión a amperímetro y voltímetro.
Bucle de corriente como dipolo magnético y su momento dipolo magnético. Imán de barra como un solenoide equivalente, líneas de campo magnético; Campo magnético terrestre y elementos magnéticos. Sustancias para-, dia- y ferromagnéticas.
Susceptibilidad y permeabilidad magnética, histéresis, electroimanes e imanes permanentes.
UNIDAD 14: Inducción electromagnética y corrientes alternas
Inducción electromagnética; La ley de Faraday, inducida en fem y corriente; Ley de Lenz, corrientes de Foucault. Inductancia propia y mutua. Corrientes alternas, valores pico y rms de corriente / voltaje alternos; reactancia e impedancia; Circuito serie LCR, resonancia; Factor de calidad, potencia en circuitos CA, corriente sin vatios. Generador de CA y transformador.
UNIDAD 15: Ondas electromagnéticas
Las ondas electromagnéticas y sus características. Naturaleza transversal de las ondas electromagnéticas.
Espectro electromagnético (ondas de radio, microondas, infrarrojo, visible, ultravioleta, rayos X, rayos gamma). Aplicaciones de las ondas em.
UNIDAD 16: Óptica
Reflexión y refracción de la luz en superficies planas y esféricas, fórmula de espejo, Reflexión interna total y sus aplicaciones, Desviación y dispersión de la luz por un prisma, Fórmula de lente, Ampliación, Potencia de una lente, Combinación de lentes delgadas en contacto, Microscopio y Astronomía Telescopio (reflectante y refractivo) y sus poderes de aumento.
Óptica de onda: frente de onda y principio de Huygens, Leyes de reflexión y refracción utilizando el principio de Huygen. Interferencia, el experimento y la expresión de la doble rendija de Young para ancho de franja, fuentes coherentes e interferencia sostenida de la luz. Difracción debido a una sola hendidura, ancho del máximo central. Resolución del poder de los microscopios y telescopios astronómicos, polarización, luz polarizada plana; Ley de Brewster, usos de luz polarizada plana y polaroides.
UNIDAD 17: Doble naturaleza de la materia y la radiación.
Doble naturaleza de la radiación. Efecto fotoeléctrico, observaciones de Hertz y Lenard; Ecuación fotoeléctrica de Einstein; Partícula de la naturaleza de la luz. Materia onda-onda naturaleza de partícula, relación de broglie. El experimento de Davisson-Germer.
UNIDAD 18: Átomos y Núcleos
Experimento de dispersión de partículas alfa; El modelo de Rutherford del átomo; Modelo Bohr, niveles de energía, espectro de hidrógeno. Composición y tamaño del núcleo, masas atómicas, isótopos, isobaras; isotones. Radiactividad: partículas / rayos alfa, beta y gamma y sus propiedades; Ley de desintegración radiactiva. Relación masa-energía, defecto de masa. Energía de enlace por nucleón y su variación con el número de masa, la fisión nuclear y la fusión.
UNIDAD 19: Dispositivos electrónicos
Semiconductores; diodo semiconductor: características IV en polarización directa e inversa; diodo como rectificador; Características IV del LED, fotodiodo, célula solar y diodo Zener; Diodo Zener como regulador de voltaje. Transistor de unión, acción del transistor, características de un transistor; Transistor como amplificador (configuración de emisor común) y oscilador. Puertas lógicas (O, Y, NO, NAND y NOR). El transistor como interruptor.
UNIDAD 20: Sistemas de comunicación.
Propagación de ondas electromagnéticas en la atmósfera; Propagación de ondas de cielo y espacio, necesidad de modulación, modulación de amplitud y frecuencia, ancho de banda de las señales, ancho de banda del medio de transmisión, elementos básicos de un sistema de comunicación (solo diagrama de bloques)
SECCIÓN B
UNIDAD 21: Habilidades Experimentales
Familiaridad con el enfoque básico y observaciones de los experimentos y actividades:
Calibradores a vernier: su uso para medir el diámetro interno y externo y la profundidad de un vaso.
Calibrador de tornillo: su uso para determinar el grosor / diámetro de la lámina / cable delgado.
Péndulo simple: disipación de energía mediante el trazado de un gráfico entre el cuadrado de la amplitud y el tiempo.
Escala del medidor: masa de un objeto dado por principio de momentos.
Módulo de elasticidad de Young del material de un alambre metálico.
Tensión superficial del agua por aumento capilar y efecto de los detergentes.
Coeficiente de viscosidad de un líquido viscoso dado al medir la velocidad terminal de un cuerpo esférico dado.
Trazado de una curva de enfriamiento para la relación entre la temperatura de un cuerpo caliente y el tiempo.
Velocidad del sonido en el aire a temperatura ambiente utilizando un tubo de resonancia.
Capacidad térmica específica de un (i) sólido dado y (ii) líquido por el método de mezclas.
Resistividad del material de un alambre dado utilizando puente medidor.
Resistencia de un alambre dado usando la ley de Ohm.
Potenciómetro – (i) Comparación de la fem de dos células primarias. (ii) Determinación de la resistencia interna de una célula.
Resistencia y figura de mérito de un galvanómetro por método de media deflexión.
Longitud focal de: (i) espejo convexo (ii) espejo cóncavo y (iii) lente convexa utilizando el método de paralaje.
Gráfico de ángulo de desviación frente a ángulo de incidencia para un prisma triangular.
Índice de refracción de una placa de vidrio utilizando un microscopio móvil.
Curvas características de un diodo de unión pn en polarización directa e inversa.
Curvas características de un diodo Zener y búsqueda de tensión de ruptura inversa.
Curvas características de un transistor y búsqueda de ganancia de corriente y ganancia de tensión.
Identificación de diodo, LED, transistor, IC, resistencia, condensador de la colección mixta de dichos artículos.
Uso del multímetro para: (i) Identificar la base de un transistor (ii) Distinguir entre transistores de tipo npn y pnp (iii) Ver el flujo de corriente unidireccional en el caso de un diodo y un LED. (iv) Verifique la corrección o no de un componente electrónico determinado (diodo, transistor o IC).
Programa de Química Principal JEE
Sección A: Química Física
UNIDAD 1: Algunos conceptos básicos en química.
La materia y su naturaleza, la teoría atómica de Dalton; Concepto de átomo, molécula, elemento y compuesto; Cantidades físicas y sus medidas en Química, precisión y exactitud, cifras significativas, Unidades SI, análisis dimensional; Leyes de combinación química; Masas atómicas y moleculares, concepto molar, masa molar, composición porcentual, fórmulas empíricas y moleculares; Ecuaciones químicas y estequiometría.
UNIDAD 2: Estados de la materia
Clasificación de la materia en estado sólido, líquido y gaseoso.
Estado gaseoso:
Propiedades medibles de los gases; Leyes de gas: ley de Boyle, ley de Charle, ley de difusión de Graham, ley de Avogadro, ley de presión parcial de Dalton; Concepto de escala absoluta de temperatura; Ecuación del gas ideal, teoría cinética de los gases (solo postulados); Concepto de promedio, raíz media cuadrada y velocidades más probables; Gases reales, desviación del comportamiento ideal, factor de compresibilidad, ecuación de van der Waals, licuefacción de gases, constantes críticas.
Estado liquido:
Propiedades de los líquidos: presión de vapor, viscosidad y tensión superficial y efecto de la temperatura sobre ellos (solo tratamiento cualitativo).
De Estado sólido:
Clasificación de sólidos: sólidos moleculares, iónicos, covalentes y metálicos, sólidos amorfos y cristalinos (idea elemental); La Ley de Bragg y sus aplicaciones; Celdas unitarias y celosías, empaquetamiento en sólidos (celosías fcc, bcc y hcp), huecos, cálculos que involucran parámetros de celdas unitarias, imperfección en sólidos; Propiedades eléctricas, magnéticas y dieléctricas.
UNIDAD 3: Estructura atómica
Descubrimiento de partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón); Los modelos atómicos de Thomson y Rutherford y sus limitaciones; Naturaleza de la radiación electromagnética, efecto fotoeléctrico; Espectro del átomo de hidrógeno, modelo de Bohr del átomo de hidrógeno: sus postulados, la derivación de las relaciones de energía del electrón y los radios de las diferentes órbitas, limitaciones del modelo de Bohr; La doble naturaleza de la materia, la relación de De-Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Las ideas elementales de la mecánica cuántica, el modelo mecánico cuántico del átomo, sus características importantes, el concepto de orbitales atómicos como funciones de una onda de electrones; Variación de Ψ y Ψ2 con r para orbitales 1s y 2s; varios números cuánticos (principal, momento angular y números cuánticos magnéticos) y su importancia; formas de s, p y d – orbitales, número de espín de electrón y número cuántico de espín; Reglas para el llenado de electrones en orbitales: principio de aufbau, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund, configuración electrónica de elementos, estabilidad adicional de orbitales semillenos y completamente llenos.
UNIDAD 4: Enlace químico y estructura molecular
Kossel: enfoque de Lewis para la formación de enlaces químicos, concepto de enlaces iónicos y covalentes.
Enlace Iónico: Formación de enlaces iónicos, factores que afectan la formación de enlaces iónicos; Cálculo de entalpía de celosía.
Enlace covalente: concepto de electronegatividad, regla de Fajan, momento dipolar; Valence Shell Teoría de par de electrones de repulsión (VSEPR) y formas de moléculas simples.
Enfoque mecánico cuántico de la unión covalente: teoría del enlace de valencia: sus características importantes, el concepto de hibridación que involucra los orbitales s, py d; Resonancia.
Teoría de los orbitales moleculares: características importantes, LCAO, tipos de orbitales moleculares (enlace, antiadherencia), enlaces sigma y pi, configuraciones electrónicas del orbital molecular de moléculas diatómicas homonucleares, concepto de orden de enlace, longitud de enlace y energía de enlace.
Idea elemental de la unión metálica. La unión del hidrógeno y sus aplicaciones.
UNIDAD 5: Termodinámica química
Fundamentos de la termodinámica: sistema y entorno, propiedades extensivas e intensivas, funciones de estado, tipos de procesos.
Primera ley de la termodinámica: concepto de trabajo, calor, energía interna y entalpía, capacidad calorífica, capacidad calorífica molar; La ley de Hess de sumatoria de calor constante; Entalpías de enlace de disociación, combustión, formación, atomización, sublimación, transición de fase, hidratación, ionización y solución.
Segunda ley de la termodinámica: la espontaneidad de los procesos; ΔS del universo y ΔG del sistema como criterios de espontaneidad, ΔGo (cambio de energía estándar de Gibbs) y constante de equilibrio.
UNIDAD 6: Soluciones
Diferentes métodos para expresar la concentración de la solución: molalidad, molaridad, fracción molar, porcentaje (tanto en volumen como en masa), presión de vapor de las soluciones y Ley de Raoult: soluciones ideales y no ideales, presión de vapor: composición, diagramas para ideal y no soluciones ideales; Propiedades coligativas de las soluciones diluidas: disminución relativa de la presión de vapor, depresión del punto de congelación, elevación del punto de ebullición y presión osmótica; Determinación de la masa molecular utilizando propiedades coligativas; Valor anormal de la masa molar, el factor van’t Hoff y su importancia.
UNIDAD 7: Equilibrio
Significado del equilibrio, concepto de equilibrio dinámico.
Equilibrios que involucran procesos físicos: equilibrios de sólidos sólidos, líquidos, gases y gases sólidos, ley de Henry, características generales del equilibrio que involucran procesos físicos.
Equilibrios que involucran procesos químicos: Ley de equilibrio químico, constantes de equilibrio (Kp y Kc) y su importancia, significación de ΔG y ΔGo en equilibrios químicos, factores que afectan la concentración de equilibrio, presión, temperatura, efecto del catalizador; El principio de Le Chatelier.
Equilibrio iónico: electrolitos débiles y fuertes, ionización de electrolitos, diversos conceptos de ácidos y bases (Arrhenius, Bronsted – Lowry y Lewis) y su ionización, equilibrios ácido – base (incluida la ionización multietapa) y constantes de ionización, ionización del agua, escala de pH , efecto ion común, hidrólisis de sales y pH de sus soluciones, solubilidad de sales poco solubles y productos de solubilidad, soluciones tampón.
UNIDAD 8: Reacciones redox y electroquímica
Conceptos electrónicos de oxidación y reducción, reacciones redox, número de oxidación, reglas para asignar el número de oxidación, balanceo de reacciones redox.
Conductividad eectrolítica y metálica, conductancia en soluciones electrolíticas, conductividades molares y específicas y su variación con la concentración: la ley de Kohlrausch y sus aplicaciones.
Celdas electroquímicas: celdas electrolíticas y galvánicas, diferentes tipos de electrodos, potenciales de electrodo, incluyendo potencial de electrodo estándar, reacciones de media celda y celda, emf de una celda galvánica y su medición; Ecuación de Nernst y sus aplicaciones; Relación entre el potencial celular y el cambio de energía de Gibbs; Celda seca y acumulador de plomo; Celdas de combustible; La corrosión y su prevención.
UNIDAD 9: Cinética química
Velocidad de una reacción química, factores que afectan la velocidad de las reacciones: concentración, temperatura, presión y catalizador; Reacciones elementales y complejas, orden y molecularidad de las reacciones, ley de velocidad, constante de velocidad y sus unidades, formas diferenciales e integrales de reacciones de primer orden y cero, sus características y vidas medias, efecto de la temperatura en la velocidad de reacciones – teoría de Arrhenius, activación La energía y su cálculo, teoría de colisión de reacciones gaseosas bimoleculares (sin derivación).
UNIDAD 10: Química de superficies
Adsorción – Fisisorción y quimisorción y sus características, factores que afectan la adsorción de gases en sólidos – Isotermas de adsorción de Freundlich y Langmuir, adsorción de soluciones.
Catálisis: actividad y selectividad homogéneas y heterogéneas de catalizadores sólidos, catálisis enzimática y su mecanismo.
Estado coloidal – distinción entre soluciones verdaderas, coloides y suspensiones, clasificación de coloides – liofílicos, liófobos; multimolecular, macromolecular y coloides asociados (micelas), preparación y propiedades de los coloides: efecto Tyndall, movimiento browniano, electroforesis, diálisis, coagulación y floculación; Emulsiones y sus características.
Sección B: Química Inorgánica
UNIDAD 11: Clasificación de Elementos y Periodicidad en Propiedades.
La ley periódica moderna y la forma actual de la tabla periódica, los elementos de los bloques s, p, d y f, las tendencias periódicas de las propiedades de los radios elementatómicos e iónicos, la entalpía de ionización, la entalpía de ganancia de electrones, la valencia, los estados de oxidación y la reactividad química.
UNIDAD 12: Principios generales y proceso de aislamiento de metales
Modos de ocurrencia de elementos en la naturaleza, minerales, minerales; pasos involucrados en la extracción de metales: concentración, reducción (métodos químicos y electrolíticos) y refinación, con especial referencia a la extracción de Al, Cu, Zn y Fe; Principios termodinámicos y electroquímicos involucrados en la extracción de metales.
UNIDAD 13: Hidrógeno
Posición del hidrógeno en tabla periódica, isótopos, preparación, propiedades y usos del hidrógeno; Propiedades físicas y químicas del agua y agua pesada; Estructura, preparación, reacciones y usos del peróxido de hidrógeno; Clasificación de hidruros – iónicos, covalentes e intersticiales; El hidrógeno como combustible.
UNIDAD 14: s – Elementos de bloque (metales alcalinos y alcalinotérreos)
Grupo 1 y Grupo 2 Elementos
Introducción general, configuración electrónica y tendencias generales en las propiedades físicas y químicas de los elementos, propiedades anómalas del primer elemento de cada grupo, relaciones diagonales.
Preparación y propiedades de algunos compuestos importantes: carbonato de sodio, cloruro de sodio, hidróxido de sodio e hidrogenocarbonato de sodio; Usos industriales de cal, caliza, yeso de París y cemento; Importancia biológica de Na, K, Mg y Ca.
UNIDAD 15: p – Elementos del bloque
Grupo 13 a Grupo 18 Elementos
Introducción general: la configuración electrónica y las tendencias generales en las propiedades físicas y químicas de los elementos en los períodos y en los grupos; Comportamiento único del primer elemento en cada grupo.
Estudio grupal de los elementos p – bloque.
Grupo – 13
Preparación, propiedades y usos del boro y el aluminio; Estructura, propiedades y usos del bórax, ácido bórico, diborano, trifluoruro de boro, cloruro de aluminio y alumbre.
Grupo – 14
Tendencia a la catenación; Estructura, propiedades y usos de alótropos y óxidos de carbono, tetracloruro de silicio, silicatos, zeolitas y siliconas.
Grupo – 15
Propiedades y usos del nitrógeno y fósforo; Formas alotróficas del fósforo; Preparación, propiedades, estructura y usos del amoníaco, ácido nítrico, fosfina y haluros de fósforo (PCl3, PCl5); Estructuras de óxidos y oxoácidos de nitrógeno y fósforo.
Grupo – 16
Preparación, propiedades, estructuras y usos del dioxígeno y ozono; Formas alotrópicas de azufre; Preparación, propiedades, estructuras y usos del dióxido de azufre, ácido sulfúrico (incluida su preparación industrial); Estructuras de oxoácidos de azufre.
Grupo – 17
Preparación, propiedades y usos del cloro y ácido clorhídrico; Tendencias en la naturaleza ácida de los haluros de hidrógeno; Estructuras de compuestos interhalogenados y óxidos y oxoácidos de halógenos.
Grupo – 18
Aparición y usos de los gases nobles; Estructuras de fluoruros y óxidos de xenón.
UNIDAD 16: d – y f – Elementos del bloque
Elementos de transición
Introducción general, configuración electrónica, ocurrencia y características, tendencias generales en las propiedades de los elementos de transición de la primera fila: propiedades físicas, entalpia de ionización, estados de oxidación, radios atómicos, color, comportamiento catalítico, propiedades magnéticas, formación de complejos, compuestos intersticiales, formación de aleaciones; Preparación, propiedades y usos de K2Cr2O7 y KMnO4.
Elementos de transición interna
Lantanoides – Configuración electrónica, estados de oxidación, reactividad química y contracción lantanoide.
Actinoides – Configuración electrónica y estados de oxidación.
UNIDAD 17: Compuestos de coordinación
Introducción a los compuestos de coordinación, teoría de Werner; ligandos, número de coordinación, denticidad, quelación; Nomenclatura IUPAC de compuestos de coordinación mononuclear, isomería; Enfoque Bonding-Valence Bond e ideas básicas de la teoría del campo cristalino, el color y las propiedades magnéticas; Importancia de los compuestos de coordinación (en análisis cualitativos, extracción de metales y en sistemas biológicos).
UNIDAD 18: Química Ambiental
Contaminación ambiental – atmosférica, agua y suelo.
Contaminación atmosférica – troposférica y estratosférica.
Contaminantes troposféricos – Contaminantes gaseosos: Óxidos de carbono, nitrógeno y azufre, hidrocarburos; Sus fuentes, efectos nocivos y prevención. Efecto invernadero y calentamiento global; Lluvia ácida; Contaminantes particulados: humo, polvo, humo, humos, neblinas; Sus fuentes, efectos nocivos y prevención.
Contaminación estratosférica: formación y descomposición del ozono, agotamiento de la capa de ozono, mecanismo y efectos.
Contaminación del agua: contaminantes importantes, como patógenos, desechos orgánicos y contaminantes químicos; Sus efectos nocivos y prevención.
Contaminación del suelo – Principales contaminantes como: Pesticidas (insecticidas, herbicidas y fungicidas), sus efectos nocivos y prevención.
Estrategias para controlar la contaminación ambiental.
Sección-C: Química Orgánica
UNIDAD 19: Purificación y caracterización de compuestos orgánicos.
Purificación: cristalización, sublimación, destilación, extracción diferencial y cromatografía: principios y sus aplicaciones.
Análisis cualitativo – Detección de nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos.
Análisis cuantitativo (solo principios básicos) – Estimación de carbono, hidrógeno, nitrógeno, halógenos, azufre, fósforo.
Cálculos de fórmulas empíricas y fórmulas moleculares; Problemas numéricos en el análisis cuantitativo orgánico.
UNIDAD 20: Algunos principios básicos de la química orgánica
Tetravalencia del carbono; Formas de moléculas simples – hibridación (s y p); Clasificación de compuestos orgánicos basados en grupos funcionales: – C = C -, – C? C – y aquellos que contienen halógenos, oxígeno, nitrógeno y azufre; Series homólogas; Isomería – estructural y estereoisomería.
Nomenclatura (Trivial e IUPAC)
Fisión del enlace covalente – Homolítica y heterolítica: radicales libres, carbocations y carbanions; Estabilidad de las carbocaciones y radicales libres, electrófilos y nucleófilos.
Desplazamiento electrónico en un enlace covalente: efecto inductivo, efecto electromérico, resonancia e hiperconjugación.
Tipos comunes de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación y reordenamiento.
UNIDAD 21: Hidrocarburos
Clasificación, isomería, nomenclatura IUPAC, métodos generales de preparación, propiedades y reacciones.
Alcanos – Conformaciones: proyecciones de caballete y Newman (de etano); Mecanismo de halogenación de los alcanos.
Alquenos – isomería geométrica; Mecanismo de adición electrófila: adición de hidrógeno, halógenos, agua, haluros de hidrógeno (efecto de Markownikoff y peróxido); Ozonólisis, oxidación y polimerización.
Alquinos – carácter ácido; Adición de hidrógeno, halógenos, agua y haluros de hidrógeno; Polimerización.
Hidrocarburos aromáticos – Nomenclatura, benceno – estructura y aromaticidad; Mecanismo de sustitución electrófila: halogenación, nitración, alquilación y acilación de Friedel – Craft, influencia directiva del grupo funcional en benceno monosustituido.
UNIDAD 22: Compuestos orgánicos que contienen halógenos
Métodos generales de preparación, propiedades y reacciones; Naturaleza del enlace CX; Mecanismos de las reacciones de sustitución.
Usos; Efectos ambientales del cloroformo, yodoformo, freones y DDT.
UNIDAD 23: Compuestos orgánicos que contienen oxígeno
Métodos generales de preparación, propiedades, reacciones y usos.
Alcoholes, fenoles y éteres.
Alcoholes: Identificación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios; Mecanismo de deshidratación.
Fenoles: naturaleza ácida, reacciones de sustitución electrófila: halogenación, nitración y sulfonación, reacción de Reimer – Tiemann.
Éteres: Estructura.
Aldehídos y Cetonas
Naturaleza del grupo carbonilo; Adición nucleófila al grupo> C = O, reactividades relativas de aldehídos y cetonas; Reacciones importantes como: – Reacciones de adición nucleofílica (adición de HCN, NH3 y sus derivados), reactivo de Grignard; oxidación; reducción (Wolff Kishner y Clemmensen); acidez de? – hidrógeno, condensación aldólica, reacción de Cannizzaro, reacción de Haloform; Pruebas químicas para distinguir entre aldehídos y cetonas.
Ácidos carboxílicos: fuerza ácida y factores que lo afectan.
UNIDAD 24: Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno
Métodos generales de preparación, propiedades, reacciones y usos.
Aminas: Nomenclatura, clasificación, estructura, carácter básico e identificación de las aminas primarias, secundarias y terciarias y su carácter básico.
Sales de diazonio: Importancia en química orgánica sintética.
UNIDAD 25: Polímeros
Introducción general y clasificación de polímeros, métodos generales de polimerización – adición y condensación, copolimerización;
Caucho natural y sintético y vulcanización; algunos polímeros importantes con énfasis en sus monómeros y usos – polietileno, nailon, poliéster y baquelita.
UNIDAD 26: Bio Moléculas
Introducción general e importancia de las biomoléculas.
Hidratos de carbono – Clasificación: aldosas y cetosas; Monosacáridos (glucosa y fructosa), monosacáridos constituyentes de oligosacloridos (sacarosa, lactosa, maltosa) y polisacáridos (almidón, celulosa, glucógeno).
Proteínas – Idea elemental de aminoácidos, enlaces peptídicos, polipéptidos; Proteínas: estructura primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria (solo idea cualitativa), desnaturalización de proteínas, enzimas.
Vitaminas – Clasificación y funciones.
Ácidos nucleicos – constitución química del ADN y ARN. Funciones biológicas de los ácidos nucleicos.
UNIDAD 27: La química en la vida cotidiana
Productos químicos en medicamentos: analgésicos, tranquilizantes, antisépticos, desinfectantes, antimicrobianos, medicamentos antifertilidad, antibióticos, antiácidos, antihistamínicos: su significado y ejemplos comunes.
Productos químicos en los alimentos: conservantes, edulcorantes artificiales, ejemplos comunes.
Agentes limpiadores – Jabones y detergentes, acción limpiadora.
UNIDAD 28: Principios relacionados con la química práctica.
Detección de elementos extra (N, S, halógenos) en compuestos orgánicos; Detección de los siguientes grupos funcionales: grupos hidroxilo (alcohólicos y fenólicos), carbonilo (aldehído y cetona), carboxilo y amino en compuestos orgánicos.
Química involucrada en la preparación de lo siguiente:
Compuestos inorgánicos: sal de Mohr, potasa alumbre.
Compuestos orgánicos: acetanilida, p-nitroacetanilida, anilina amarilla, yodoformo.
Química involucrada en los ejercicios de valoración: bases ácidas y uso de indicadores, ácido oxálico frente a KMnO4, sal de Mohr frente a KMnO4.
Principios químicos involucrados en el análisis cualitativo de la sal:
Cationes – Pb2 +, Cu2 +, AI3 +, Fe3 +, Zn2 +, Ni2 +, Ca2 +, Ba2 +, Mg2 +, NH4 +.
Aniones- CO32-, S2-, SO42-, NO2-, NO3-, CI-, Br, I. (Excluidas las sales insolubles).
Principios químicos involucrados en los siguientes experimentos:
1. Entalpia de solución de CuSO4.
2. Entalpia de neutralización de ácido fuerte y base fuerte. .
3. Preparación de soles liofílicos y liófobos.
4. Estudio cinético de la reacción del ion yoduro con peróxido de hidrógeno a temperatura ambiente.
Programa de Matemáticas Principal de JEE
UNIDAD 1: Conjuntos, relaciones y funciones.
Conjuntos y su representación; Unión, intersección y complemento de conjuntos y sus propiedades algebraicas; Set de poder; Relación, tipos de relaciones, relaciones de equivalencia, funciones ;. Uno a uno, en y sobre funciones, composición de funciones.
UNIDAD 2: Números complejos y ecuaciones cuadráticas
Números complejos como pares ordenados de reales, representación de números complejos en la forma a + ib y su representación en un plano, diagrama de Argand, álgebra de números complejos, módulo y argumento (o amplitud) de un número complejo, raíz cuadrada de un complejo número, desigualdad de triángulos, ecuaciones cuadráticas en sistemas numéricos reales y complejos y sus soluciones. Relación entre raíces y coeficientes, naturaleza de las raíces, formación de ecuaciones cuadráticas con raíces dadas.
UNIDAD 3: Matrices y determinantes
Matrices, álgebra de matrices, tipos de matrices, determinantes y matrices de orden dos y tres. Propiedades de los determinantes, evaluación de los determinantes, área de los triángulos utilizando determinantes. Adjunto y evaluación de la inversa de una matriz cuadrada usando determinantes y transformaciones elementales, Prueba de consistencia y solución de ecuaciones lineales simultáneas en dos o tres variables usando determinantes y matrices.
UNIDAD 4: Permutaciones y combinaciones
Principio fundamental de conteo, permutación como una disposición y combinación como selección, Significado de P (n, r) y C (n, r), aplicaciones simples.
UNIDAD 5: Inducción matemática
Principio de la inducción matemática y sus aplicaciones sencillas.
UNIDAD 6: Teorema del binomio
Teorema binomial para un índice integral positivo, término general y término medio, propiedades de los coeficientes binomiales y aplicaciones simples.
UNIDAD 7: Secuencias y series
Progresiones aritméticas y geométricas, inserción de aritmética, medias geométricas entre dos números dados. Relación entre AM y GM Suma hasta n términos de series especiales: Sn, Sn2, Sn3. Aritmética – Progresión geométrica.
UNIDAD 8: Límite, continuidad y diferenciabilidad
Funciones de valor real, álgebra de funciones, polinomios, funciones racionales, trigonométricas, logarítmicas y exponenciales, funciones inversas. Gráficos de funciones simples. Límites, continuidad y diferenciabilidad. Diferenciación de la suma, diferencia, producto y cociente de dos funciones. Diferenciación de funciones trigonométricas, trigonométricas inversas, logarítmicas, exponenciales, compuestas e implícitas; Derivados de orden hasta dos. Teoremas del valor medio de Rolle y Lagrange. Aplicaciones de los derivados: Tasa de cambio de cantidades, funciones monótonas: aumento y disminución, máximos y mínimos de funciones de una variable, tangentes y normales.
UNIDAD 9: Cálculo Integral
Integral como anti – derivado. Integrales fundamentales que involucran funciones algebraicas, trigonométricas, exponenciales y logarítmicas. Integración por sustitución, por partes y por fracciones parciales. Integración mediante identidades trigonométricas.
Evaluación de integrales simples del tipo.
Integral como límite de una suma. Teorema fundamental del cálculo. Propiedades de las integrales definidas. Evaluación de integrales definidas, determinando áreas de las regiones delimitadas por curvas simples en forma estándar.
UNIDAD 10: Ecuaciones diferenciales
Ecuaciones diferenciales ordinarias, su orden y grado. Formación de ecuaciones diferenciales. Solución de ecuaciones diferenciales mediante el método de separación de variables, solución de ecuaciones diferenciales homogéneas y lineales del tipo:
UNIDAD 11: Geometría de coordenadas
Sistema cartesiano de coordenadas rectangulares en un plano, fórmula de distancia, fórmula de sección, locus y su ecuación, traslación de ejes, pendiente de una línea, líneas paralelas y perpendiculares, intersecciones de una línea en los ejes de coordenadas.
Lineas rectas
Varias formas de ecuaciones de una línea, intersección de líneas, ángulos entre dos líneas, condiciones para la concurrencia de tres líneas, distancia de un punto desde una línea, ecuaciones de bisectrices internas y externas de ángulos entre dos líneas, coordenadas del centroide, ortocentro y circuncentro de un triángulo, ecuación de la familia de líneas que pasa por el punto de intersección de dos líneas.
Círculos, secciones cónicas.
Forma estándar de la ecuación de un círculo, forma general de la ecuación de un círculo, su radio y centro, ecuación de un círculo cuando se dan los puntos finales de un diámetro, puntos de intersección de una línea y un círculo con el centro en el centro. origen y condición para que una línea sea tangente a un círculo, ecuación de la tangente. Secciones de conos, ecuaciones de las secciones cónicas (parábola, elipse e hipérbola) en formas estándar, condición para que y = mx + c sea tangente y punto (s) de tangencia.
UNIDAD 12: Geometría Tridimensional
Coordenadas de un punto en el espacio, distancia entre dos puntos, fórmula de sección, relaciones de dirección y cosenos de dirección, ángulo entre dos líneas que se intersecan. Líneas de sesgo, la distancia más corta entre ellos y su ecuación. Ecuaciones de una línea y un plano en diferentes formas, intersección de una línea y un plano, líneas coplanares.
UNIDAD 13: Álgebra vectorial
Vectores y escalares, adición de vectores, componentes de un vector en dos dimensiones y espacio tridimensional, productos escalares y vectoriales, producto triple escalar y vectorial.
UNIDAD 14: Estadística y probabilidad
Medidas de dispersión
Cálculo de la media, mediana, modo de datos agrupados y no agrupados. Cálculo de la desviación estándar, la varianza y la desviación media para los datos agrupados y no agrupados.
Probabilidad
Probabilidad de un evento, suma y multiplicación de los teoremas de probabilidad, el teorema de Baye, la distribución de probabilidad de una variable aleatoria, los ensayos de Bernoulli y la distribución binomial.
Unidad 15: trigonometría
Identidades y ecuaciones trigonométricas. Funciones trigonométricas. Funciones trigonométricas inversas y sus propiedades. Alturas y distancias.
UNIDAD 16: Razonamiento matemático
Declaraciones, operaciones lógicas y, o, implica, implícito por, si y solo si. Comprensión de la tautología, la contradicción, lo contrario y lo contrario.
Este es el programa completo detallado espero que ayude. Por favor, actualizar
