No, no está mal.
AgCl se precipita y CONSISTE de iones Ag + y Cl. (Si el H2 y el O2 hubieran reaccionado y se formara H2O, no diría que el H2O consiste en una molécula de H2 ya que la unión es diferente. Pero el AgCl es ‘predominantemente’ iónico y es formados por la unión de cargas opuestas y los iones permanecen en su estado iónico.)
Por lo tanto, no había nada de malo en decir que los iones se precipitaron. Los iones de carga opuesta pueden y pueden precipitarse al unirse dependiendo de las solubilidades existentes. Pero si los iones de un solo tipo de carga están presentes, entonces no pueden precipitar.
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Si asumes que los iones no se precipitan, entonces la pregunta es incorrecta.
Si asume que los iones pueden precipitarse, entonces no tiene sentido decir que solo Cl- estuvo en la solución inicialmente, porque finalmente el AgNO3 reaccionó y el precipitado contenía iones Ag +. Así que tendrías que considerarlo en el número de iones.
Gracias.
